當前位置：什么是犧牲陽極陰極保護？
發布時間：2022-06-20 15:43 瀏覽次數：2738次
什么是犧牲陽極？
犧牲陽極是由高度活躍的金屬材料構成的，用于防止較不活躍的金屬表面腐蝕，比如鋼鐵。它的自然電位比被保護的金屬更負，從而取代它所保護的金屬腐蝕，這就是為什么它被稱為“犧牲”陽極的緣故。
什么是陰極保護？
當金屬表面與電解液接觸時，會發生一種稱為腐蝕的電化學反應。腐蝕是將金屬還原為礦石的這一自然狀態的過程，在這個過程中，金屬發生反應，結構變弱。最常見的就是生銹，在我們的生活中隨處可見。從管道到建筑再到船舶，腐蝕無處不在，不可避免。雖然我們無法完全杜絕腐蝕，但是應該采取措施減緩腐蝕，確保這些金屬能夠使用更長的時間，常用的方法就是所謂的陰極保護技術。
犧牲陽極陰極保護法是陰極保護的兩種形式之一，另一種形式的陰極保護是外加電流陰極保護法。
海水中的金屬腐蝕可以解釋犧牲陽極陰極保護的原理。鐵金屬與電解質接觸，在正常情況下，鐵金屬會與電解質發生反應，開始腐蝕，結構變弱。鋅作為犧牲陽極可以防止鐵的“腐蝕”。根據標準還原電勢表，鋅的標準還原電位約為-0.76V，鐵的標準還原電位約為-0.44V。這種還原電位的差異意味著鋅的氧化速度要比鐵快得多。事實上，鋅在鐵開始反應之前就已經完全氧化了。
犧牲陽極用什么材料？
用于犧牲陽極的材料要么是相對純的活性金屬，如鋅或鎂，要么是專門開發用于犧牲陽極的鎂合金或鋁合金。如果犧牲陽極被埋入地下，需要用一種特殊的回填材料包裹在陽極周圍，以確保陽極能產生所需的電流。
犧牲陽極是通過引入另一個具有更負的電位和陽極性更強的金屬來工作的，電流將從新引入的陽極流出，受保護的金屬變成陰極，形成原電池。陽極表面發生氧化反應，陰極表面發生還原反應。
犧牲陽極是如何安裝的？
犧牲陽極通常配有引線或扁鋼，以方便其連接到被保護的結構。引線可以通過焊接或機械連接到結構上，這些連接結構應具有較低的電阻，并應進行絕緣，以防止電阻增加或由于腐蝕造成損壞。
在為活性較低的金屬提供電子作陰極保護的過程中，活性較強的金屬會腐蝕。犧牲陽極活性較高，所以犧牲陽極會首先腐蝕，活性高的金屬(陽極)來保護活性較低的金屬(陰極)。腐蝕的程度取決于用作陽極的金屬，但與提供的電流成正比。
犧牲陽極用途
犧牲陽極用于保護船體、熱水器、管道、配電系統、地上儲罐、地下儲罐和煉油廠，犧牲陽極陰極保護系統中的陽極必須定期檢查并在消耗完畢前進行更換。
犧牲陽極是由高度活躍的金屬材料構成的，用于防止較不活躍的金屬表面腐蝕，比如鋼鐵。它的自然電位比被保護的金屬更負，從而取代它所保護的金屬腐蝕，這就是為什么它被稱為“犧牲”陽極的緣故。
什么是陰極保護？
當金屬表面與電解液接觸時，會發生一種稱為腐蝕的電化學反應。腐蝕是將金屬還原為礦石的這一自然狀態的過程，在這個過程中，金屬發生反應，結構變弱。最常見的就是生銹，在我們的生活中隨處可見。從管道到建筑再到船舶，腐蝕無處不在，不可避免。雖然我們無法完全杜絕腐蝕，但是應該采取措施減緩腐蝕，確保這些金屬能夠使用更長的時間，常用的方法就是所謂的陰極保護技術。
犧牲陽極陰極保護法是陰極保護的兩種形式之一，另一種形式的陰極保護是外加電流陰極保護法。
海水中的金屬腐蝕可以解釋犧牲陽極陰極保護的原理。鐵金屬與電解質接觸，在正常情況下，鐵金屬會與電解質發生反應，開始腐蝕，結構變弱。鋅作為犧牲陽極可以防止鐵的“腐蝕”。根據標準還原電勢表，鋅的標準還原電位約為-0.76V，鐵的標準還原電位約為-0.44V。這種還原電位的差異意味著鋅的氧化速度要比鐵快得多。事實上，鋅在鐵開始反應之前就已經完全氧化了。
犧牲陽極用什么材料？
用于犧牲陽極的材料要么是相對純的活性金屬，如鋅或鎂，要么是專門開發用于犧牲陽極的鎂合金或鋁合金。如果犧牲陽極被埋入地下，需要用一種特殊的回填材料包裹在陽極周圍，以確保陽極能產生所需的電流。
犧牲陽極是通過引入另一個具有更負的電位和陽極性更強的金屬來工作的，電流將從新引入的陽極流出，受保護的金屬變成陰極，形成原電池。陽極表面發生氧化反應，陰極表面發生還原反應。
犧牲陽極是如何安裝的？
犧牲陽極通常配有引線或扁鋼，以方便其連接到被保護的結構。引線可以通過焊接或機械連接到結構上，這些連接結構應具有較低的電阻，并應進行絕緣，以防止電阻增加或由于腐蝕造成損壞。
在為活性較低的金屬提供電子作陰極保護的過程中，活性較強的金屬會腐蝕。犧牲陽極活性較高，所以犧牲陽極會首先腐蝕，活性高的金屬(陽極)來保護活性較低的金屬(陰極)。腐蝕的程度取決于用作陽極的金屬，但與提供的電流成正比。
犧牲陽極用途
犧牲陽極用于保護船體、熱水器、管道、配電系統、地上儲罐、地下儲罐和煉油廠，犧牲陽極陰極保護系統中的陽極必須定期檢查并在消耗完畢前進行更換。